Pređi na sadržaj

Fluor azid

Izvor: Vojna Enciklopedija
(razl) ← Starija izmena | Trenutna verzija (razl) | Novija izmena → (razl)

Šablon:Chembox

Fluor-azid ili triazadienil fluorid je žutozeleni gas sastavljen od azota i fluora sa formulom Šablon:Chem2. [1] Njegova svojstva podsećaju na svojstva [[Hlor azid|Šablon:Chem2]], [[Bromin azid|Šablon:Chem2]] i [[Jon azid|Šablon:Chem2]]. [2] Veza između atoma fluora i azota je veoma slaba, što dovodi do toga da je ova supstanca veoma nestabilna i sklona eksploziji. [3] Proračuni pokazuju da je ugao F–N–N oko 102° sa pravom linijom od 3 atoma azota. [4]

Gas ključa na −30 °C (−22 °F; 243 K) i topi se na −139 °C (−218 °F; 134 K). [5]

Prvi ga je napravio Džon F. Haler 1942. [6]

Istorija

Fluorazid zauzima poseban položaj među halogenim azidima jer je njegova N3 grupa pozitivno polarizovana. Kao poslednje jedinjenje ove klase supstanci, sintetizovao ga je 1942. DŽon F. Haler reakcijom HN3 sa fluorom. Pošto se fluorazid razlaže u gasnoj fazi na sobnoj temperaturi i eksplodira izuzetno lako u kondenzovanom stanju, čista reprezentacija i detaljnija karakterizacija, kao i tačno određivanje spektroskopskih podataka, kao i vrednosti tačke topljenja i ključanja, postignuti su tek 1990-ih. [7]

Reakcije

Fluor-azid se može dobiti reakcijom hidrazojeve kiseline ili natrijum-azida sa gasovitim fluorom. [5][8]

Šablon:Chem2
Šablon:Chem2

Fluor azid se razlaže bez eksplozije na normalnim temperaturama da bi napravio dizot difluorid:

Šablon:Chem2. [1]

Na višim temperaturama kao što je 1.000 °C (1.830 °F; 1.270 K) fluor azid se raspada u azot monofluorid radikal: [8]

Šablon:Chem2

Sam FN se dimerizira pri hlađenju.

Šablon:Chem2

Čvrsti ili tečni Šablon:Chem2 može eksplodirati, oslobađajući veliku količinu energije. Tanak film gori brzinom od 1,6 km/s. [9] Zbog opasnosti od eksplozije, istovremeno treba rukovati samo vrlo malim količinama ove supstance. [10]

Šablon:Chem2 adukti se mogu formirati sa Luisovim kiselinama bor trifluoridom (Šablon:Chem2) i pentafluoridom arsena (Šablon:Chem2) na −196 °C (−320,8 °F; 77,1 K). Ovi molekuli se vezuju za Nα atom. [11]

Svojstva

Spektroskopija

Parametar Vrednost [10] Jedinica
A 48131.448 MHz
B 5713.266 MHz
C 5095.276 MHz
μa 1.1
μb 0.7

Oblik

Udaljenosti između atoma su F–N 0.1444 nm, FN=NN 0.1253 nm i FNN=N 0,1132 nm. [10]

Fizički

Šablon:Chem2 ima gustinu od 1.3 g/cm3. [12]

Šablon:Chem2 se adsorbuje na čvrste površine kalijum fluorida, ali ne i na litijum fluorid ili natrijum fluorid. Ovo svojstvo se istražuje kako bi Šablon:Chem2 mogao da poveća energiju čvrstog goriva. [12]

Ultraljubičasti fotoelektrični spektar pokazuje pikove jonizacije na 11,01, 13,72, 15,6, 15,9, 16,67, 18,2 i 19.7 eV. Respektivno, ovi se dodeljuju orbitalama: π, nN ili nF, nF, πF, nN ili σ, π i σ.[3]

Upotreba

Fluorazid se egzotermno disocira na azot i elektronski pobuđene NF molekule, tako da se potencijalno može koristiti za napajanje hemijskih lasera visoke energije. [7]

Reference

  1. ↑ 1,0 1,1 Gipstein, Edward; John F. Haller (1966). „Absorption Spectrum of Fluorine Azide”. Applied Spectroscopy. 20 (6): 417—418. Bibcode:1966ApSpe..20..417G. ISSN 0003-7028. doi:10.1366/000370266774386470. 
  2. ↑ Saxena, P. B. (2007-01-01). Chemistry of Interhalogen Compounds. Discovery Publishing House. str. 96. ISBN 9788183562430. Pristupljeno 16. 6. 2014. 
  3. ↑ 3,0 3,1 Rademacher, Paul; Andreas J. Bittner; Gabriele Schatte; Helge Willner (1988). „Photoelectron Spectrum and Electronic Structure of Triazadienyl Fluoride, N3F”. Chemische Berichte. 121 (3): 555—557. ISSN 0009-2940. doi:10.1002/cber.19881210325. 
  4. ↑ Peters, Nancy J. S.; Leland C. Allen; Raymond A. Firestone (1988). „Fluorine azide and fluorine nitrate: structure and bonding”. Inorganic Chemistry. 27 (4): 755—758. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic00277a035. 
  5. ↑ 5,0 5,1 Gholivand, Khodayar; Gabriele Schatte; Helge Willner (1987). „Properties of triazadienyl fluoride, N3F”. Inorganic Chemistry. 26 (13): 2137—2140. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic00260a025. 
  6. ↑ Lowe, Derek (21 October 2008). „Things I Won't Work With: Triazadienyl Fluoride.”. In the Pipeline. Pristupljeno 15. 6. 2014. 
  7. ↑ 7,0 7,1 Schatte, Gabriele; Willner, Helge (1991). „Die Wechselwirkung von N3F mit Lewis-Säuren und HF. N3F als möglicher Vorläufer für die Synthese von N3 +-Salzen / The Interaction of N3F with Lewis-Acids and HF. N3F as Possible Precursor for the Synthesis of N3 + Salts”. Zeitschrift für Naturforschung B. 46 (4): 483—489. doi:10.1515/znb-1991-0410. .
  8. ↑ 8,0 8,1 Benard, D. J.; B. K. Winker; T. A. Seder; R. H. Cohn (1989). „Production of nitrogen monofluoride (a1Δ) by dissociation of fluorine azide”. The Journal of Physical Chemistry. 93 (12): 4790—4796. ISSN 0022-3654. doi:10.1021/j100349a022. 
  9. ↑ Seder, T.A.; D.J. Benard (1991). „The decomposition of condensed phase fluorine azide”. Combustion and Flame. 85 (3–4): 353—362. ISSN 0010-2180. doi:10.1016/0010-2180(91)90139-3. 
  10. ↑ 10,0 10,1 10,2 Christen, Dines.; H. G. Mack; G. Schatte; H. Willner (1988). „Structure of triazadienyl fluoride, FN3, by microwave, infrared, and ab initio methods”. Journal of the American Chemical Society. 110 (3): 707—712. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja00211a007. 
  11. ↑ Schatte, G.; H. Willner (1991). „Die Wechselwirkung von N3F mit Lewis-Säuren und HF. N3F als möglicher Vorläufer für die Synthese von N3+-Salzen = The interaction of N3F with Lewis acids and HF•N3F as possible precursor for the synthesis of N3+ salts”. Zeitschrift für Naturforschung B (na jeziku: Deutsch). 46 (4): 483—489. ISSN 0932-0776. doi:10.1515/znb-1991-0410. 
  12. ↑ 12,0 12,1 Brener, Nathan E.; Kestner, Neil R.; Callaway, Joseph (December 1990). Theoretical Studies of Highly Energetic CBES Materials: Final Report for the Period 2 March 1987 to 31 May 1987 (PDF). Louisiana State University, Department of Physics and Astronomy. str. 21—27. Arhivirano iz originala (PDF) na datum March 3, 2016. Pristupljeno 25. 6. 2014. 

Bibliografija

  • Lua грешка in Модул:Citation/CS1-lat at line 1342: attempt to index field 'special_case_translation' (a nil value).
  • Šablon:Cite book-lat
  • Lua грешка in Модул:Citation/CS1-lat at line 1342: attempt to index field 'special_case_translation' (a nil value).
  • Šablon:Cite book-lat
  • Šablon:Cite book-lat

Literatura

Spoljašnje veze

  • Mediji vezani za članak [[commons:Category:{{#property:P373}}|Fluor azid]] na Vikimedijinoj ostavi

Šablon:Jedinjenja fluora-lat Šablon:Jedinjenja azota Šablon:Azidi

Šablon:Podnožje

Preuzeto iz „https://vojnaenciklopedija.com/vojnaenciklopedija/index.php?title=Fluor_azid&oldid=16950”